Zawartość

• Kroki
• Porady
• Ostrzeżenia
• Niezbędne materiały

Wzór cząsteczkowy to ważne dane w każdym związku chemicznym. Wskazuje, które atomy są w nim obecne, a nawet więcej, w jakiej ilości. Musisz znać wzór empiryczny, aby obliczyć wzór cząsteczkowy, i musisz zrozumieć, że różnica między nimi to mnożnik całkowity.

Kroki

Metoda 1 z 3: Wyprowadzenie wzoru cząsteczkowego z wzoru empirycznego

1. 

   Poznaj związek między nimi. Wzór empiryczny określa względną proporcję atomów w cząsteczce - na przykład dwa atomy tlenu na każdy węgiel. Z kolei wzór cząsteczkowy wskazuje, ile z tych atomów jest obecnych w cząsteczce - na przykład jeden węgiel i dwa tlen (dwutlenek węgla). Oba są powiązane liczbą całkowitą, tak że wzór empiryczny pomnożony przez proporcję daje wzór cząsteczkowy.

2. 

   
   
   Oblicz ilość moli w gazie. W tym celu należy zastosować prawo gazu doskonałego. Możesz określić ilość moli na podstawie danych dotyczących ciśnienia, objętości i temperatury obecnych w danych eksperymentalnych. Wielkość tę można obliczyć w następujący sposób:
   • W równaniu przedstawia ilość moli, ciśnienie, objętość, temperaturę (w kelwinach) i stałą gazową.
   • Przykład:

3. 

   
   
   Oblicz masę cząsteczkową gazu. Można to zrobić dopiero po określeniu ilości moli obecnego gazu (stosując prawo gazu doskonałego). Powinieneś także wiedzieć, ile gramów gazu jest obecnych. Następnie wystarczy podzielić ilość w gramach przez ilość w molach, aby określić masę cząsteczkową.
   • Przykład:

4. 

   
   
   Dodaj masę atomową wszystkich atomów we wzorze empirycznym. Każdy atom w tym równaniu ma swoją masę atomową. Wartość tę można znaleźć u podstawy ramy atomu w układzie okresowym. Dodaj te wagi do siebie, aby określić wagę wzoru empirycznego.
   • Przykład:

5. 

   Określ proporcje między masami we wzorze cząsteczkowym i we wzorze empirycznym. W ten sposób możesz określić, ile razy wzór empiryczny zostanie powtórzony w cząsteczce. Znajomość liczby powtórzeń pomoże ci zrozumieć liczbę sytuacji, w których wzór empiryczny przejawia się we wzorze cząsteczkowym. Dana wartość musi być liczbą całkowitą. Jeśli proporcja nie jest zaokrąglona w górę do liczby całkowitej, należy zaokrąglić wynik.
   • Przykład:

6. 

   Pomnóż wzór empiryczny przez stosunek. Pomnóż wzór empiryczny przez stosunek. Spowoduje to powstanie wzoru cząsteczkowego. Należy zauważyć, że dla dowolnego związku o stosunku „” wzory empiryczne i cząsteczkowe będą identyczne.
   • Przykład:

Metoda 2 z 3: Określenie wzoru empirycznego

1. 

   Znajdź masę każdego obecnego atomu. W niektórych sytuacjach zostanie podana masa każdego atomu. W innych będzie wyrażona jako procent masy. W takim przypadku można założyć, że jest to próbka zawierająca analizowany związek. Pozwala to zapisać procent masy jako samą masę, w gramach.
   • Przykład:

2. 

   Zamień masy na mole. Musisz przeliczyć masy cząsteczkowe każdego pierwiastka na mole. W tym celu konieczne jest podzielenie ich przez odpowiednią masę atomową każdego z nich. Możesz znaleźć tę wartość na dole tabeli dla każdego elementu w układzie okresowym.
   • Przykład:

3. 

   Podzielić wszystkie wartości molowe przez najmniejszą. Konieczne jest podzielenie liczby moli odpowiadających każdemu pierwiastkowi oddzielonej przez najmniejszą molową ilość obecną w całym związku. W ten sposób możesz znaleźć proste proporcje do pracy. Działa to bardzo dobrze, ponieważ określa, że ​​najmniejsza wartość jest równa „”, nadając pozostałym elementom względną proporcję.
   • Przykład: najmniejszą ilością molową jest tlen z.

4. 

   Zaokrąglij wartości molowe do liczb całkowitych. Te liczby staną się subskrybowanymi wartościami w Twoim wzorze empirycznym. Musisz je zaokrąglić odpowiednio do najbliższej liczby całkowitej. Po tym ważnym ustaleniu możliwe będzie napisanie wzoru empirycznego.
   • Przykład: wzór empiryczny to.

Metoda 3 z 3: Zrozumienie wzorów chemicznych

1. 

   Zrozum wzór empiryczny. Daje dane dotyczące stosunku jednego atomu do drugiego w danej cząsteczce. Nie ma jednak informacji dotyczących ilości atomów obecnych w cząsteczce. Wzór empiryczny nie dostarcza również informacji o strukturze i wiązaniach między tymi atomami.

2. 

   Zrozum, co mówi ci wzór cząsteczkowy. Podobnie jak w przypadku wzoru empirycznego, wzór cząsteczkowy nie dostarcza danych na temat wiązań i struktury cząsteczki. Jednak podaje szczegóły dotyczące ilości każdego atomu w nim obecnego. Wzory empiryczne i molekularne odnoszą się do proporcji wyrażonej wartością całkowitą.

3. 

   Zrozum reprezentacje strukturalne. Dostarczają jeszcze więcej informacji niż wzory molekularne. Oprócz ujawnienia ilości atomów obecnych w cząsteczce, reprezentacje strukturalne informują o wiązaniach i samej strukturze. Dane te mają kluczowe znaczenie dla zrozumienia reakcji cząsteczki.

Porady

• Przeczytaj uważnie pytanie (lub dane).

Ostrzeżenia

• Nie myl wzoru empirycznego z wzorem cząsteczkowym i odwrotnie.

Niezbędne materiały

• Układ okresowy pierwiastków;
• Kalkulator;
• Ołówek;
• Papier.