Zawartość

• Kroki
• Porady

Chociaż wszystkie atomy tego samego pierwiastka zawierają taką samą liczbę protonów, liczba neutronów może się zmieniać. Wiedza o tym, ile neutronów ma dany atom, może pomóc w określeniu, czy cząstka jest regularna w tym pierwiastku, czy w izotopie, który będzie miał mniej lub więcej neutronów. Określenie liczby neutronów w atomie jest dość proste i nie wymaga żadnego eksperymentu. Aby obliczyć liczbę neutronów w zwykłym atomie lub izotopie, postępuj zgodnie z tymi instrukcjami z układem okresowym w ręku.

Kroki

Metoda 1 z 2: Wyznaczanie liczby cząsteczek neutralnych we wspólnym atomie

1. 

   Zlokalizuj element w układzie okresowym. W tym przykładzie spójrzmy na system operacyjny (OS), który znajduje się w szóstym rzędzie, od góry do dołu.

2. 

   
   
   Znajdź liczbę atomową pierwiastka. Zwykle jest to najbardziej widoczna liczba dla danego elementu i zwykle znajduje się nad jego symbolem (w używanej przez nas tabeli w rzeczywistości nie ma innej liczby). Liczba atomowa to liczba protonów w pojedynczym atomie tego pierwiastka. Liczba Os wynosi 76, co oznacza, że ​​atom Osmu ma 76 protonów.

3. 

   
   
   Znajdź masę atomową pierwiastka. Liczba ta znajduje się zwykle pod symbolem atomowym. Zwróć uwagę, że tabela w tym przykładzie jest oparta tylko na liczbie atomowej i nie podaje masy atomowej. Nie zawsze tak będzie. Osm ma masę atomową 190,23.

4. 

   
   
   Zaokrąglij masę atomową do najbliższej liczby całkowitej, aby znaleźć masę atomową. W naszym przykładzie 190,23 byłoby zaokrąglone do 190, co daje masę atomową osmu równą 190.
   • Masa atomowa jest średnią izotopów pierwiastka. Dlatego zwykle nie jest liczbą całkowitą.

5. 

   Odejmij liczbę atomową od masy atomowej. Ponieważ zdecydowana większość masy atomu znajduje się w jego protonach i substancjach obojętnych, odjęcie liczby protonów (czyli liczby atomowej) od masy atomowej da ci liczbę obliczony neutronów w atomie. Liczba po przecinku oznacza na ogół bardzo małą masę elektronów w atomie. W naszym przykładzie jest to: 190 (masa atomowa) - 76 (liczba protonów) = 114 (liczba neutronów).

6. 

   Zapamiętaj wzór. Aby znaleźć liczbę neutronów w przyszłości, użyj tego wzoru:
   • N = M - n.
     • N = liczba Neutrony.
     • M = Matomowa pieczeń.
     • n = natomowa kość ramienna.

Metoda 2 z 2: Wyznaczanie liczby neutronów w izotopie

1. 

   Zlokalizuj element w układzie okresowym. Na przykład użyjmy izotopu węgla-14. Ponieważ nieizotopową formą węgla-14 jest po prostu węgiel (C), znajdź ten pierwiastek w układzie okresowym (w drugim rzędzie).

2. 

   Znajdź liczbę atomową pierwiastka. Zwykle jest to najbardziej widoczna liczba dla danego elementu i zwykle znajduje się nad jego symbolem (w używanej przez nas tabeli w rzeczywistości nie ma innej liczby). Liczba atomowa to liczba protonów w pojedynczym atomie tego pierwiastka. C to liczba 6, co oznacza, że ​​atom węgla ma 6 protonów.

3. 

   Znajdź masę atomową. Jest to niezwykle łatwe w przypadku izotopów, ponieważ ich nazwy pochodzą od ich masy atomowej. Węgiel-14 ma masę atomową 14. Gdy już znajdziesz masę atomową izotopu, proces znajdowania liczby neutronów jest taki sam, jak w przypadku zwykłych atomów.

4. 

   Odejmij liczbę atomową od masy atomowej. Ponieważ zdecydowana większość masy atomu znajduje się w jego protonach i substancjach obojętnych, odjęcie liczby protonów (czyli liczby atomowej) od masy atomowej da ci liczbę obliczony neutronów w atomie. Liczba po przecinku oznacza na ogół bardzo małą masę elektronów w atomie. W naszym przykładzie jest to: 14 (masa atomowa) - 6 (liczba protonów) = 8 (liczba neutronów).

5. 

   Zapamiętaj wzór. Aby znaleźć liczbę neutronów w przyszłości, użyj tego wzoru:
   • N = M - n.
     • N = liczba Neutrony.
     • M = Matomowa pieczeń.
     • n = natomowa kość ramienna.

Porady

• Osm, metal w stanie stałym w temperaturze pokojowej, wywodzi swoją nazwę od greckiego słowa oznaczającego „zapach”, „osme”.
• Protony i neutrony stanowią prawie całą masę pierwiastków, podczas gdy elektrony i inne różnorodne cząstki reprezentują znikomą masę (zbliżającą się do masy zerowej). Ponieważ proton ma mniej więcej taką samą wagę jak obojętny, a liczba atomowa reprezentuje liczbę protonów, możemy po prostu odjąć liczbę protonów od masy całkowitej.
• Jeśli nie masz pewności, która liczba jest która w układzie okresowym, pamiętaj, że zwykle składa się ona z liczby atomowej (to znaczy liczby protonów), która zaczyna się od 1 (wodór) i rośnie o jedną jednostkę na od lewej do prawej, kończąc na 118 (Ununóctio). Dzieje się tak, ponieważ liczba protonów w atomie określa, czym jest ten atom, ułatwiając uporządkowanie charakterystyki elementarnej (na przykład atom z 2 protonami zawsze będzie helem, tak jak inny atom z 79 protonami zawsze będzie złotem).