Zawartość

• etapy
• Metoda 1 Równoważenie równania metodą prób i błędów
• Metoda 2 Wyrównanie równania metodą algebraiczną

W tym artykule: Równoważenie równania metodą prób i błędów Równoważenie równania metodą algebraiczną Podsumowanie artykułuReferencje

W chemii równanie ustala, co wydarzyło się podczas reakcji chemicznej. Po lewej stronie równania umieszczamy odczynniki użyte w eksperymencie, a po prawej produkty otrzymane podczas eksperymentu. Zgodnie z zasadą zachowania masy (Lavoisiera) podczas reakcji chemicznej żaden atom nie znika, żaden nie powstaje, łączą się inaczej. Podsumowując, musisz mieć taką samą liczbę datomów każdego elementu po prawej stronie, jak po lewej stronie równania. Dlatego równanie bilansowe musi być zawsze zrównoważone.

etapy

Metoda 1 Równoważenie równania metodą prób i błędów

1. 
   

   
   Zwróć uwagę na równanie bilansowe. Będziemy traktować następujące równanie:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Jest to równanie spalania propanu (C₃H₈) w tlenie: otrzymuje się wodę i dwutlenek węgla.

2. 
   

   
   Policz atomy. Wprowadź liczbę danych każdego elementu po jednej stronie równania, a następnie po drugiej. W tym celu weź pod uwagę indeksy, jeśli nie ma, indeks wynosi 1.
   • Po lewej stronie są 3 atomy węgla, 8 wodoru i 2 tlenu.
   • Po prawej stronie znajduje się 1 atom węgla, 2 wodoru i 3 tlenu.

3. 
   

   
   
   
   Odłóż na chwilę wodór i tlen.

4. 
   

   
   Rozpocznij równoważenie z odpowiednim elementem. Zawsze zaczynamy od tego w cząsteczce przed i po reakcji. Jeśli jest ich kilka, weź ten, który jest monowalentny w jednej z cząsteczek. Tutaj zaczynamy od atomów węgla.

5. 
   

   
   Zrównoważyć atomy węgla. Dodaj po prawej współczynnik do cząsteczki dwutlenku węgla (CO₂), w którym latom węglowy jest sam. Umieścimy 3, aby uzyskać 3 pozostałe atomy.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Mamy zatem 3 atomy węgla po prawej stronie dzięki współczynnikowi (3CO₂) i 3 atomy węgla po lewej stronie dzięki indeksowi (C₃H₈).
   • W równaniu możesz umieścić wszystkie potrzebne współczynniki, ale nie możesz dotknąć wskazówek.

6. 
   

   
   
   
   Zrównoważyć atomy wodoru. Ponieważ pozostało 8 równania, potrzebujesz tyle samo prawa.
   • C₃H₈ + O₂ --> 4H₂O + 3CO₂
   • Po prawej stronie umieścisz współczynnik 4, ponieważ wodór jest dwuwartościowy w cząsteczce wody: wskaźnik 2 wskazuje, że powiązane są dwa atomy wodoru.
   • Aby uzyskać liczbę atomów wodoru po prawej stronie, mnożymy współczynnik 4 przez indeks 2 lub 8 atomów.
   • Jeśli chodzi o atomy tlenu, po prawej stronie jest teraz 6 po jednej stronie, pochodzących z trzech cząsteczek 3CO₂ (3 x 2 = 6 atomów) i 4 z 4 cząsteczek 4H₂O (4 x 1 = 4 atomy), tj. Łącznie 10 atomów tlenu.

7. 
   

   
   Zrównoważyć atomy tlenu.
   • Ze względu na bilans węgla i wodoru liczba atomów tlenu nie jest taka sama po obu stronach równania. Widzieliśmy wcześniej, że po prawej stronie znajduje się 10 atomów tlenu (4 z cząsteczek wody i 6 z cząsteczek dwutlenku węgla). Po lewej stronie są tylko 2 (od O₂).
   • Aby zrównoważyć tlen, dodaj współczynnik 5 do lewej cząsteczki tlenu: masz 10 atomów tlenu po lewej, a drugi po prawej.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂

     
     

     
     
   • Wszystkie atomy (węgiel, wodór i tlen) są zrównoważone: twoje równanie jest zrównoważone.

Metoda 2 Wyrównanie równania metodą algebraiczną

1. 
   

   
   Napisz równanie do zrównoważenia. Przypisz każdej cząsteczce dosłowny współczynnik. Zadzwonimy do nich ma, b, c i d.

2. 
   

   
   Znajdź wartość innych współczynników literału. Zapytamy o to ma = 1.

3. 
   

   
   Znajdź relacje między tymi współczynnikami. Patrząc w lewo (odczynniki) i w prawo (produkty), ustal relacje między tymi różnymi współczynnikami.
   • Weź następujące równanie: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl. Stwierdzono, że a = 1, co oznacza, że ​​c = a, d = 5a i 2b = 3c + d. Wykonane obliczenia, c = 1, d = 5 ib = 4.