Zawartość

• Kroki

Molarność opisuje zależność między molami substancji rozpuszczonej a objętością roztworu. Aby uzyskać bardziej szczegółowe wyjaśnienie, jak znaleźć molarność za pomocą miękkich danych, litrów, gramów lub mililitrów, czytaj dalej.

Kroki

Metoda 1 z 4: Obliczanie molarności na podstawie moli i objętości

1. 

   Poznaj podstawową formułę obliczania molarności. Molarność jest równa liczbie moli w substancji rozpuszczonej podzielonej przez objętość roztworu w litrach. W związku z tym jest napisane jako: molarność = liczba moli substancji rozpuszczonej / litr roztworu
   • Przykładowy problem: Jaka jest molarność roztworu zawierającego 0,75 mola NaCl w 4,2 litra?

2. 

   
   
   Zbadaj problem. Znalezienie molarności wymaga podania odpowiedniej liczby moli i litrów. Jeśli problem oferuje te wartości, nie są konieczne żadne wstępne obliczenia.
   • Przykładowy problem:
     • Mole = 0,75 mola NaCl
     • Pojemność = 4,2 l

3. 

   Podziel liczbę moli przez liczbę litrów. Otrzymany iloraz daje liczbę moli na litr roztworu, znaną również jako molarność.
   • Przykładowy problem: molarność = liczba moli substancji rozpuszczonej / litr roztworu = 0,75 mola / 4,2 l = 0,17857142

4. 

   
   
   Napisz odpowiedź. Zaokrąglij liczbę cyfr po kropce do dwóch lub trzech miejsc, w zależności od preferencji instruktora. Pisząc odpowiedź, skróć „molarność” przez „M” i określ chemiczny skrót oznaczający substancję rozpuszczoną.
   • Przykładowy problem: 0,179 M NaCl

Metoda 2 z 4: Obliczanie molarności na podstawie masy i objętości

1. 

   
   
   Poznaj podstawową formułę obliczania molarności. Molarność wyraża zależność między liczbą moli substancji rozpuszczonej na litr lub objętość roztworu. W formie równania molarność można zapisać jako: molarność = liczba moli substancji rozpuszczonej / litr roztworu
   • Przykładowy problem: jaka jest molarność roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 3,4 g KMnO₄ w 5,2 litra wody?

2. 

   Zbadaj problem. Znalezienie molarności wymaga podania odpowiedniej liczby moli i litrów. Jeśli zostanie ujawniona wartość moli, ale nie objętość i masa roztworu, konieczne będzie użycie tych dwóch zmiennych do obliczenia liczby moli przed kontynuowaniem.
   • Przykładowy problem:
     • Masa = 3,4 g KMnO₄
     • Pojemność = 5,2 l

3. 

   Znajdź masę molową substancji rozpuszczonej. Aby obliczyć liczbę moli z masy lub gramów użytej substancji rozpuszczonej, należy najpierw określić masę molową substancji rozpuszczonej. Można to zrobić przez dodanie do siebie mas molowych każdego pierwiastka obecnego w roztworze. Znajdź wartość odpowiadającą każdemu z okresowego układu pierwiastków.
   • Przykładowy problem:
     • Masa cząsteczkowa K = 39,1 g
     • Masa cząsteczkowa Mn = 54,9 g
     • Masa molowa O = 16,0 g
       • Całkowita masa molowa = K + Mn + O + O + O + O = 39,1 + 54,9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g

4. 

   Zamień gramy na mole. Teraz, gdy masz już masę substancji rozpuszczonej, konieczne będzie pomnożenie liczby gramów substancji rozpuszczonej w roztworze przez współczynnik konwersji 1 mol w stosunku do masy wzoru (masy molowej) substancji rozpuszczonej. To daje liczbę moli substancji rozpuszczonej dla tego równania.
   • Przykładowy problem: gramy substancji rozpuszczonej × (1 mol / masa molowa substancji rozpuszczonej) = 3,4 g × (1 mol / 158 g) = 0,0215 mola

5. 

   Podziel liczbę moli przez liczbę litrów. Teraz, gdy masz już liczbę moli, możesz podzielić tę wartość przez liczbę litrów roztworu, aby znaleźć molarność.
   • Przykładowy problem: molarność = liczba moli substancji rozpuszczonej / litr roztworu = 0,0215 mola / 5,2 l = 0,004134615

6. 

   Napisz odpowiedź. Musisz zaokrąglić liczbę cyfr po przecinku do pola określonego przez instruktora. Zwykle będzie ograniczony do drugiego lub trzeciego miejsca po przecinku. Ponadto, pisząc odpowiedź, skróć „molarność” przez „M” i zdefiniuj substancję rozpuszczoną.
   • Przykładowy problem: 0,004 M KMnO₄

Metoda 3 z 4: Obliczanie molarności za pomocą moli i mililitrów

1. 

   Poznaj podstawową formułę obliczania molarności. Aby znaleźć molarność, konieczne jest obliczenie liczby moli substancji rozpuszczonej na litr roztworu - nie można użyć mililitrów. Ogólny wzór używany do wyrażenia molarności jest zapisany jako: molarność = liczba moli substancji rozpuszczonej / litr roztworu
   • Przykładowy problem: jaka jest molarność roztworu zawierającego 1,2 mola CaCl₂ przy 2905 mililitrach?

2. 

   Zbadaj problem. Obliczenie molarności wymaga podania liczby moli i litrów. Jeśli problem powoduje, że objętość jest dostępna w mililitrach zamiast w litrach, przed kontynuowaniem obliczeń konieczne będzie przeliczenie jej na litry.
   • Przykładowy problem:
     • Mole = 1,2 mola CaCl₂
     • Objętość = 2905 ml

3. 

   Zamień wartość w mililitrach na litry. Znajdź liczbę litrów, dzieląc liczbę mililitrów przez 1000, ponieważ jest to ilość obecna w litrze. Zauważ, że możesz po prostu przesunąć przecinek dziesiętny o trzy miejsca w lewo.
   • Przykładowy problem: 2.905 ml × (1 l / 1.000 ml) = 2.905 l

4. 

   Podzielić liczbę moli przez liczbę w litrach. Teraz, gdy masz liczbę w litrach, możesz podzielić liczbę w molach substancji rozpuszczonej przez tę wartość, aby znaleźć molarność roztworu.
   • Przykładowy problem: molarność = liczba moli substancji rozpuszczonej / litr roztworu = 1,2 mola CaCl₂ / 2,905 l = 0,413080895

5. 

   Napisz odpowiedź. Zaokrąglij liczbę cyfr po przecinku do pola określonego przez instruktora (zwykle jest to druga lub trzecia). Podczas pisania odpowiedzi ważne jest, aby użyć skrótu „molarność” przez „M” i zdefiniować substancję rozpuszczoną.
   • Przykładowy problem: 0,413 M CaCl₂

Metoda 4 z 4: Dodatkowa praktyka

1. 

   Znajdź molarność roztworu, rozpuszczając 5,2 g NaCl w 800 ml wody. Określ wartości oferowane w zadaniu: masa w gramach i objętość w mililitrach.
   • Masa = 5,2 g NaCl
   • Pojemność = 800 ml H.₂THE

2. 

   Znajdź masę molową NaCl. Zrób to, dodając masę molową sodu, Na i chloru, Cl.
   • Masa molowa Na = 22,99 g
   • Masa cząsteczkowa Cl = 35,45 g
   • Masa cząsteczkowa NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g

3. 

   Pomnóż masę substancji rozpuszczonej przez jej molowy współczynnik konwersji. W tym przypadku masa molowa NaCl wynosi 58,44 g. Dlatego współczynnik konwersji można przedstawić za pomocą 1 mol / 58,44 g.
   • Mole NaCl = 5,2 g NaCl × (1 mol / 58,44 g) = 0,08898 mol = 0,09 mola

4. 

   Podziel 8000 ml wody na 1000. Ponieważ na litr przypada 1000 mililitrów, konieczne jest podzielenie liczby mililitrów w tym zadaniu przez 1000, aby znaleźć liczbę obecnych litrów.
   • Nadal można spojrzeć na niniejszy przypadek jako pomnożenie 8 000 przez przelicznik 1 l / 1000 ml.
   • Aby przyspieszyć proces, możesz po prostu przesunąć przecinek dziesiętny o trzy miejsca w lewo zamiast mnożenia lub dzielenia dowolnej liczby.
   • Objętość = 800 ml × (1 l / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 l

5. 

   Podzielić liczbę moli substancji rozpuszczonej przez liczbę litrów roztworu. Aby znaleźć molarność, należy podzielić 0,09 mola, liczbę moli substancji rozpuszczonej NaCl, przez 0,8 l, objętość roztworu w litrach.
   • Molarność = liczba moli substancji rozpuszczonej / litr roztworu = 0,09 mol / 0,8 l = 0,1125 mol / l

6. 

   Zorganizuj odpowiedź. Zaokrąglij wynik do dwóch lub trzech miejsc po przecinku i skróć „molarność” przez „M”.
   • Odpowiedź: 0,11 M NaCl