Zawartość

• Kroki
• Porady
• Niezbędne materiały

Normalność jest miarą stężenia kwasu lub zasady w roztworze. Jeśli chcesz określić normalność, możesz w swoich obliczeniach użyć molarności lub równoważnej masy cząsteczki. W przypadku molarności użyj równania, w którym reprezentuje molarność i reprezentuje ilość cząsteczek wodoru lub wodorotlenku. W przypadku ciężaru równoważnego należy zastosować równanie, w którym przedstawia ono ilość ekwiwalentów i reprezentuje objętość roztworu.

Kroki

Metoda 1 z 2: Obliczanie normalności z molarnością

1. 

   Dodaj masy molowe pierwiastków w związku. Znajdź pierwiastki wzoru chemicznego w układzie okresowym, aby określić ich masy atomowe (identyczne z ich masami molowymi). Zanotuj masę molową każdego pierwiastka i pomnóż ją przez ilość obecną w związku. Dodaj wszystkie masy molowe, aby określić całkowitą masę molową.
   • Jeśli potrzebujesz określić masę molową np. Określ masy molowe pierwiastków wodoru (), siarki () i tlenu ().
   • Pomnóż masę przez ilość pierwiastka obecnego w związku. W tym przykładzie są dwa atomy wodoru i cztery atomy tlenu. Całkowita masa molowa wodoru jest równa. Masa molowa tlenu obecnego w związku jest równoważna.
   • Dodaj masy molowe. W tym przykładzie mamy to.
   • Jeśli molarność roztworu jest już znana, możesz przejść do Krok 4.

2. 

   
   
   Podzielić rzeczywistą masę związku przez masę molową. Znajdź rzeczywistą masę związku na liście w opisie związku lub problemu. Następnie podziel masę przez całkowitą masę molową znalezioną wcześniej. Wynikiem będzie liczba moli obecnego kompostu, o nazwie „mol’.
   • Jeśli chcesz poznać normalność rozpuszczonego np. Weź rzeczywistą masę i podziel ją przez masę molową:
   • Jeden mol jest równoważny atomom lub cząsteczkom związku.

3. 

   
   
   Podziel odpowiedź przez objętość roztworu w litrach, aby uzyskać molarność. Weź ilość moli określoną w związku i podziel ją przez całkowitą objętość mierzonego roztworu. Wynik będzie równoważny z molarnością (), innym sposobem oceny stężenia roztworu.
   • W przykładzie.

   Wskazówka: pamiętaj, aby przeliczyć objętość roztworu na litry, jeśli tak nie jest. W przeciwnym razie twoja odpowiedź będzie błędna.

4. 

   
   
   Pomnóż molarność przez ilość cząsteczek wodorotlenku lub wodoru obecnych w związku. Obserwuj we wzorze chemicznym ilość atomów wodoru () w cząsteczkach kwasu lub wodorotlenku () w zasadzie. Określ iloczyn między molarnością a tą wartością w związku, aby osiągnąć normalność. Po zakończeniu podaj nazewnictwo odpowiedzi.
   • W tym przykładzie ma dwa atomy wodoru, więc.
   • W innym przykładzie roztwór zawiera cząsteczkę wodorotlenku, co powoduje.

Metoda 2 z 2: Obliczanie normalności za pomocą równoważnej wagi

1. 

   Określ całkowitą masę molową związku. Poszukaj go we wzorze chemicznym i znajdź jego pierwiastki w układzie okresowym. Zapisz każdą z podanych mas molowych i pomnóż je przez ilość odpowiadającą danemu pierwiastkowi we wzorze. Dodaj masy molowe, aby określić całkowitą masę molową w gramach.
   • Jeśli chcesz obliczyć masę molową, na przykład, znajdź masę molową pierwiastków wapnia (), tlenu () i wodoru ().
   • W związku znajdują się dwa atomy tlenu i dwa atomy wodoru. Całkowita masa molowa tlenu będzie równa. Z kolei masa molowa wodoru będzie równa.
   • Dodaj masy molowe, aby uzyskać.

2. 

   Podziel masę molową przez ilość cząsteczek wodoru lub wodorotlenku. Policz, ile atomów wodoru () znajduje się w związku kwasowym lub ile cząsteczek wodorotlenku () znajduje się w związku zasadowym. Podziel całkowitą masę molową przez liczbę atomów lub cząsteczek, aby określić wagę ekwiwalentu, czyli masę mola wodoru lub wodorotlenku, i podaj w odpowiedzi nomenklaturę „”, aby uzyskać poprawną reprezentację.
   • W tym przykładzie ma dwie cząsteczki wodorotlenku, więc waga równoważna będzie.

3. 

   Podzielić rzeczywistą masę związku przez równoważnik masy. Po obliczeniu ciężaru równoważnego podziel go przez masę związku podaną w rozwiązaniu lub w rozwiązaniu problemu. Odpowiedzią będzie ilość ekwiwalentów znalezionych w rozwiązaniu, umożliwiających wyliczenie normalności. Nadaj odpowiedzi nomenklaturę „” reprezentującą „odpowiednik”.
   • Jeśli przykład działa z de, musisz.

4. 

   Podzielić liczbę równoważników przez objętość roztworu w litrach. Zmierz całkowitą objętość roztworu i napisz odpowiedź w litrach. Weź liczbę znalezionych odpowiedników i podziel ją przez określoną objętość, aby osiągnąć normalność. Po zakończeniu podaj nomenklaturę „”.
   • Jeśli w roztworze, podziel ilość ekwiwalentów przez objętość:

Porady

• Normalność jest zwykle używana do pomiaru kwasów i zasad. Jeśli potrzebujesz określić stężenie innego roztworu, pamiętaj, że najczęściej do tego celu stosuje się obliczenia molarności.

Niezbędne materiały

• Układ okresowy;
• Kalkulator.